химия

химия экзамен

помогите решить задачу по химии:
Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 300 г 20% -ого раствора серной кислоты с хлоридом бария?
Ответы:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl (газ)
масса чистой кислоты = 300 г раствора * 0,2 = 60 г = m(H2SO4)
n (H2SO4) = 60 / 98 = 0,61 моль
реакция протекает 1 к 1 => кол-во моль кислоты равно кол-во моль сульфата бария.
m(BaSO4) = n (BaSO4) * M(BaSO4) = 0,61 * 233 г / моль = 142,13 г. Это ответ


14 лет назад

RPI.su - самая большая русскоязычная база вопросов и ответов. Наш проект был реализован как продолжение популярного сервиса otvety.google.ru, который был закрыт и удален 30 апреля 2015 года. Мы решили воскресить полезный сервис Ответы Гугл, чтобы любой человек смог публично узнать ответ на свой вопрос у интернет сообщества.

Все вопросы, добавленные на сайт ответов Google, мы скопировали и сохранили здесь. Имена старых пользователей также отображены в том виде, в котором они существовали ранее. Только нужно заново пройти регистрацию, чтобы иметь возможность задавать вопросы, или отвечать другим.

Чтобы связаться с нами по любому вопросу О САЙТЕ (реклама, сотрудничество, отзыв о сервисе), пишите на почту [email protected]. Только все общие вопросы размещайте на сайте, на них ответ по почте не предоставляется.