Как вычислить температуру замерзания электролита, зная его плотность?

Cardano, 442 просмотра

Допустим, имеется свинцово-кислотный аккумулятор, т.е. электролит в нём - это раствор H2SO4, серной кислоты, в воде. Допустим, измеряется плотность этого электролита (для простоты предположим, что при комнатной температуре это происходит, поправок вводить не надо). К примеру, измерили: 1,22 г/см3. Как вычислить температуру замерзания?

Примечание:
2 Vladyslav-sky: Во-первых, по мере уменьшения плотности электролита его температура замерзания не понижается, а повышается, во-вторых, это известный мне факт, речь идёт об именно ВЫЧИСЛЕНИИ температуры замерзания по плотности. Таблички в книжках/интернете - это хорошо, но хотелось бы знать, откуда они берутся? :-)

Ответы:

Vladyslav-sky

По мере уменьшения плотности электролита ПОВЫШАЕТСЯ температура замерзания электролита. Например, при плотности электролита 1,23 г/см3 его температура замерзания составит -36°С. В полностью разряженной батарее плотность электролита понижается до 1,11 г/см3, а температура замерзания — до -7°С. Поэтому в зимнее время разряженные аккумуляторные батареи нельзя оставлять вне отапливаемого помещения

Не спорь со старшими!Именно ПОВЫШАЕТСЯ.Предельный случай-чистая вода замерзает при 0С.А плотность серной кислоты выше,чем воды.Это нелинейная зависимость и никто не тратит время на вычисления:во-первых,быстрее получить данные экспериментально,во-вторых,здесь возможны подводные камни-попробуйте задать вопрос о Т замерзания тосола ,а потом посмотрите в интернете ход зависимости Т замерзания этиленгликоля от концентрации.

MuKeP

Есть такое понятие как криоскопическая постоянная, которая показывает на сколько градусов понижается температура замерзания в зависимости от содержания растворенного вещества. изменение температуры кристализации = криоскопической постоянной для данного растворителя (в данном случае это вода) умноженная на моляльность растворенного вещества и на изотонический коэффициент. Изотонический коэффицент для серной кислоты будет приблизительно равен 2,6. Криоскопическая постоянная равна 1,86.
Моляльность - количество растворенного вещества на килограмм растворителя. По таблице плотности можно найти массовую долю серной кислоты.
Моляльность кислоты равна массовой доле кислоты (в долях единицы) деленная на произведение молярной массы кислоты (0,098 кг/моль) и массовой доли воды.

13 лет назад

RPI.su - самая большая русскоязычная база вопросов и ответов. Наш проект был реализован как продолжение популярного сервиса otvety.google.ru, который был закрыт и удален 30 апреля 2015 года. Мы решили воскресить полезный сервис Ответы Гугл, чтобы любой человек смог публично узнать ответ на свой вопрос у интернет сообщества.

Все вопросы, добавленные на сайт ответов Google, мы скопировали и сохранили здесь. Имена старых пользователей также отображены в том виде, в котором они существовали ранее. Только нужно заново пройти регистрацию, чтобы иметь возможность задавать вопросы, или отвечать другим.

Чтобы связаться с нами по любому вопросу О САЙТЕ (реклама, сотрудничество, отзыв о сервисе), пишите на почту [email protected]. Только все общие вопросы размещайте на сайте, на них ответ по почте не предоставляется.